6. Una mezcla de gases contiene 1,5 x 10-5 moles de monóxido de carbono (CO) en 1 mol de gas. ¿Cuál es la concentración de CO en ppmV? nb 1 ppm = 1 volumen de gas 106 volúmenes de aire Concentración de 1 mol de mezcla de gases = VCO Vtot Partes por millón en volumen (ppm ) = V v CO V tot * 10 6 7. Una muestra de aire contiene 1 ppmv de metano (CH4 ).

Solución-6: dado no. de moles de CO = 1.5*10 -5 moles Moles totales de la mezcla = 1 mol Lo sabemos VP = nRT dónde T = Temperatura; P = presión; n =

Resuelto 6. Una mezcla de gases contiene 1,5 x 10-5 moles de

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Pregunta: 6. Una mezcla de gases contiene 1,5 x 10-5 moles de monóxido de carbono (CO) en 1 mol de gas. ¿Cuál es la concentración de CO en ppmV? nb 1 ppm = 1 volumen de gas 106 volúmenes de aire Concentración de 1 mol de mezcla de gases = VCO Vtot Partes por millón en volumen (ppm ) = V v CO V tot * 10 6 7. Una muestra de aire contiene 1 ppmv de metano (CH4 ).
6. Una mezcla de gases contiene 1,5 x 10-5 moles de monóxido de carbono (CO) en 1 mol de gas. ¿Cuál es la concentración de CO en ppmV? nb 1 ppm = 1 volumen de gas 106 volúmenes de aire Concentración de 1 mol de mezcla de gases = VCO Vtot Partes por millón en volumen (ppm ) = V v CO V tot * 10 6 7. Una muestra de aire contiene 1 ppmv de metano (CH4 ). Convierta esta concentración a μg/m3 suponiendo una temperatura de 298K (25°C). Usando la ecuación P = V = n = R = T = gas ideal P*V=n*R*T, donde: presión volumen cantidad de sustancia gas ideal constante (8.205 x 10-5 m3 atm mol-1K-1 ) temperatura (en Kelvin)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Solución-6: dado no. de moles de CO = 1.5*10 -5 moles Moles totales de la mezcla = 1 mol Lo sabemos VP = nRT dónde T = Temperatura; P = presión; n = …
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