Pregunta: (6 ptos.) Formamida (HCONH2), usado en la manufactura de sustancias farmacéuticas, tintes, y sustancias químicas de la agricultura, se descompone a 400K de acuerdo con la siguiente reacción:HCONH2(g)⇌NH3(g)+CO(g)Si la concentración inicial de HCONH2 es 0.0861 M y la concentración de monóxido de carbono en equilibrio es de 0.0846M, calcule la

$(6$ ptos.$)$ Formamida $(HCON{H}_2),$ usado en la manufactura de sustancias farmac$é$uticas$,$ tintes, $y$ sustancias qu$í$micas de la agricultura, se descompone a $400K$ de acuerdo con la siguiente reacci$ó$n:

$HCON{H}_2(g)\rightleftharpoons N{H}_3(g)+CO(g)$

Si la concentraci$ó$n inicial de $HCON{H}_2$ es $0\mathrm{.}0861$ M y la concentraci$ó$n de mon$ó$xido de carbono en equilibrio es de $0\mathrm{.}0846M,$ calcule la constante de equilibrio $($Kc$).$