Pregunta: 6. En este experimento magnesio fue sometido a un tratamiento de calor en presencia de oxigeno para formar un el óxido de magnesio. Qué tal si en vez de Mg, usted calentara 0.201 g de una tira de Fe en un crisol hasta que todo el hierro se convirtiera en el oxido de hierro Fe2Ox y encontrara que el contenido en el crisol pesa 0.316 g. Calcule la formula

6. En este experimento magnesio fue sometido a un tratamiento de calor en presencia de oxigeno para formar un el óxido de magnesio. Qué tal si en vez de $\mathrm{Mg}$, usted calentara 0.201 $\mathrm{g}$ de una tira de Fe en un crisol hasta que todo el hierro se convirtiera en el oxido de hierro ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{x}}$ y encontrara que el contenido en el crisol pesa $0.316\mathrm{g}$. Calcule la formula empirica del compuesto que se formó en el crisol. ( 10 pts.) $\mathrm{A}\mathrm{Fe}(0)+{\mathrm{BO}}_{2(0)}\to {\mathrm{Fe}}_8{\mathrm{O}}_x(0)$