Pregunta: 6) Calcular la entalpía de reacción (es decir, ΔH 1 , ver más abajo) cuando se hace reaccionar 1 mol de magnesio. Mg(s) + 2H + (aq)  → Mg 2+ (aq) + H 2 (g); ΔH = ΔH 1 = __________kJ mol -1 Mg2 + (aq) + H2O (l) → MgO(s) + 2H + (aq); ΔH = ΔH 2 = _____156_____kJ mol -1 ½O 2 (g) + H 2 (g)  → H 2 O (l) ; ΔH = ΔH

6) Calcular la entalpía de reacción (es decir, ΔH ₁ , ver más abajo) cuando se hace reaccionar 1 mol de magnesio.

Mg(s) + 2H ⁺ (aq)  → Mg ²⁺ (aq) + H ₂ (g); ΔH = ΔH ₁ = __________kJ mol ^-1

Mg2 ⁺ (aq) + _H2O (l) → MgO(s) + 2H ⁺ (aq); ΔH = ΔH ₂ = _____156_____kJ mol ^-1

½O ₂ (g) + H ₂ (g)  → H ₂ O (l) ; ΔH = ΔH ₃ = ______-285.8____kJ mol ^-1