6-17 A partir del producto de solubilidad del ferrocianuro de zinc Zn2 Fe (CN)6, calcule la concentración de Fe(CN)6 en 0,1 mM de ZnSO4 saturado con Zn2 Fe (CN)6. Suponga que Zn2 Fe(CN)6 es una fuente insignificante de Zn2+. Encontré el Ksp como 2.1x10-16 tengo la ecuacion 2ZnSO4 +Fe (CN)6 produce 2SO4 +Zn2 Fe (CN)6 No estoy seguro de si esta es la ecuación

6-17 A partir del producto de solubilidad del

Pregunta: 6-17 A partir del producto de solubilidad del ferrocianuro de zinc Zn2 Fe (CN)6, calcule la concentración de Fe(CN)6 en 0,1 mM de ZnSO4 saturado con Zn2 Fe (CN)6. Suponga que Zn2 Fe(CN)6 es una fuente insignificante de Zn2+. Encontré el Ksp como 2.1x10-16 tengo la ecuacion 2ZnSO4 +Fe (CN)6 produce 2SO4 +Zn2 Fe (CN)6 No estoy seguro de si esta es la ecuación
6-17 A partir del producto de solubilidad del ferrocianuro de zinc Zn2 Fe (CN)6, calcule la concentración de Fe(CN)6 en 0,1 mM de ZnSO4 saturado con Zn2 Fe (CN)6. Suponga que Zn2 Fe(CN)6 es una fuente insignificante de Zn2+.

Encontré el Ksp como 2.1x10-16

tengo la ecuacion
2ZnSO4 +Fe (CN)6 produce 2SO4 +Zn2 Fe (CN)6
No estoy seguro de si esta es la ecuación correcta, pero agradecería cualquier ayuda.
También la respuesta es 2.1 x10-8
Necesito ayuda para obtener las concentraciones correctas

Parte B: ¿Qué concentración de K4Fe(CN)6 debe haber en suspensión de Zn2(CN)6 sólido en agua para dar [Zn2+]=5 x 10-7M?
Respuesta: 8,4 x 10-4
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