A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de azufre es de 3,710 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre en estas condiciones? 1.8(b) A 100°C y 1,60 kPa, la densidad de masa del vapor de fósforo es de 0,6388 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones?

A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de azufre es de 3,710 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre en estas condiciones? Solución:- T = 500 C +273 = 773 K Presión = 93,2 kpa * 1 atm / 101,325 k

Resuelto A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de azufre es de 3,710 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre en estas condiciones? 1.8(b) A 100°C y 1,60 kPa, la densidad de masa del vapor de fósforo es de 0,6388 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones?
A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de azufre es de 3,710 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre en estas condiciones? 1.8(b) A 100°C y 1,60 kPa, la densidad de masa del vapor de fósforo es de 0,6388 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Convierta la temperatura de 500°C a Kelvin usando la fórmula .
A 500°C y 93,2 kPa, la densidad de masa del vapor de azufre es de 3,710 kg m-'. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre en estas condiciones? Solución:- T = 500 C +273 = 773 K Presión = 93,2 kpa * 1 atm / 101,325 k…
Mira la respuesta completa
Pregunta anterior

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!