Pregunta: 5. Una muestra de 10.00 mL de un ácido debal fue titulada con una solución de NaOH0.100M A continuación aparecen algunos de los valores del pH de la solución y el correspondiente volumen del NaOH anhadido: a) A partir de esta información se pudiera decir que el ácido es (monoprótico, diprótico o triprótico): b) Dibuje la forma que tendria la curva de

5. Una muestra de $10.00\mathrm{mL}$ de un ácido debal fue titulada con una solución de $\mathrm{NaOH}0.100\mathrm{M}$ A continuación aparecen algunos de los valores del $\mathrm{pH}$ de la solución y el correspondiente volumen del $\mathrm{NaOH}$ anhadido: a) A partir de esta información se pudiera decir que el ácido es (monoprótico, diprótico o triprótico): b) Dibuje la forma que tendria la curva de titulación e ilustre en la misma cómo se podria calcular el valor de $K$, del ácido. c) Si esta solución ácida tiene una concentración inicial de $0.100\mathrm{M}$ y un pH de 3.67 , utilice estos datos y determine el valor de su constante de ionización $\left({\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\right)$. Demuestre la Tabla ICE y los cálculos correspondientes.