Pregunta: 5. Realiza los siguientes ejercicios y envía la evidencia. La urea (NH2)2 CO se prepara con la reacción del amoniaco con dióxido de carbono NH3( g)+CO2( g)→(NH2)2CO(ac)+H2O(l) En un proceso se hacen reaccionar 637.2 g de NH3 con 1.142 g de CO2. a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?. B) Calcule la masa de (NH2)2CO que se formará. c) ¿Cuánto

5. Realiza los siguientes ejercicios y envía la evidencia. La urea (NH2)2 $\mathrm{CO}$ se prepara con la reacción del amoniaco con dióxido de carbono $\begin{array}{l}\mathrm{NH}3(\mathrm{g})+\mathrm{CO}2(\mathrm{g})\to \\ (\mathrm{NH}2)2\mathrm{CO}(\mathrm{ac})+\mathrm{H}2\mathrm{O}(\mathrm{l})\end{array}$ En un proceso se hacen reaccionar $637.2\mathrm{g}$ de $\mathrm{NH}3$ con $1.142\mathrm{g}$ de $\mathrm{CO}2$. a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?. B) Calcule la masa de (NH2)2CO que se formará. c) ¿Cuánto del reactivo en exceso en gramos quedará al finalizar la reacción?. d) Si se obtienen $1000\mathrm{g}$ de (NH2)2CO en el Laboratorio. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?.