(5 ptos.) Dadas las temperaturas y constantes de rapidez para la reacción: H2(g)+I2(g)→2HI(g), calcule la energía de activación (en kJmol ) de la reacción. R=8.314JmolK

La ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a diferentes temperaturas viene dada según: ln (k_1/k_2) = E_a/R * (1/T_2 - 1/T_1) Don...

Resuelto (5 ptos.) Dadas las temperaturas y constantes de

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: (5 ptos.) Dadas las temperaturas y constantes de rapidez para la reacción: H2(g)+I2(g)→2HI(g), calcule la energía de activación (en kJmol ) de la reacción. R=8.314JmolK
$(5$ ptos. $)$ Dadas las temperaturas y constantes de rapidez para la reacci $ó$ n: $H_{2} (g) + I_{2} (g) \to 2 H I (g),$ calcule la energ $í$ a de activaci $ó$ n $($ en $k \frac{J}{m} o l)$ de la reacci $ó$ n $. R = 8.314 \frac{J}{m}$ olK
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
La ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a diferentes temperaturas viene dada según:

$\ln (\frac{k_{1}}{k_{2}}) = \frac{E_{a}}{R} \times (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$
Don...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta