Pregunta: 5- Para la reacción gaseosa 2NO2+F2→2NO2F, la constante de rapidez k es 38dm3 mol−1 s−1 a 27∘C. La reacción es de primer orden en NO2 y de primer orden en F2. Calcule el número de moles de NO2, F2, y yO2 F presentes después de 10.0 segundos, si se mezclan 2.00 mol de NO2 con 1.00 mol de F2 en un envase de 400dm3 a 27∘C. (Esto es un caso especial de las

5- Para la reacción gaseosa $2{\mathrm{NO}}_2+F_2\to 2{\mathrm{NO}}_{2}F$, la constante de rapidez $k$ es $38{\mathrm{dm}}^3{\mathrm{mol}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$ a $27^{\circ }\mathrm{C}$. La reacción es de primer orden en ${\mathrm{NO}}_2$ y de primer orden en ${\mathrm{F}}_2$. Calcule el número de moles de ${\mathrm{NO}}_2,{\mathrm{F}}_2$, y ${\mathrm{yO}}_2\mathrm{F}$ presentes después de 10.0 segundos, si se mezclan $2.00\mathrm{mol}$ de ${\mathrm{NO}}_2$ con $1.00\mathrm{mol}$ de ${\mathrm{F}}_2$ en un envase de $400{\mathrm{dm}}^3$ a $27^{\circ }\mathrm{C}$. (Esto es un caso especial de las reacciones de segundo orden Tipo II, donde las concentraciones iniciales de los reactivos están en proporciones estequiométricas $[A{]}_{\circ }/[B{]}_{\circ }=a/b$. Por lo tanto, en cualquier tiempo $[A]/[B]=a/b$. Integre la ley de rapidez con estas condiciones y resuelva el ejercicio.)