Pregunta: 5.- Para la reacción CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) a 1573K,53% de una mezcla equimolecular (misma cantidad de moles CO2 y H2 es transformada en CO2H2O. Calcularel valor de a) Kp° y ΔG° a 1573K ( 0.5 puntos) b) ΔH° y ΔS0 asumiendo que ΔH0,ΔS0 son constantes entre 293K-1600K (0.5 puntos)\table[[,CO2(g),H2(g),CO(g),H2O(g)

$5.-$ Para la reacci$ó$n $C{O}_2(g)+H_2(g)\to CO(g)+H_{2}O(g)$ a $1573K,53\%$ de una mezcla equimolecular $($misma cantidad de moles $C{O}_2$ y $H_2$ es transformada en $C{O}_2{H}_{2}O.$ Calcularel valor de a$)Kp°$ y $\Delta G°$ a $1573K(0\mathrm{.}5$ puntos$)$ b$)\Delta H°$ y $\Delta S^0$ asumiendo que $\Delta H^0,\Delta S^0$ son constantes entre $293K-1600K(0\mathrm{.}5$ puntos$)$

$\backslash$table$[[,C{O}_2(g),H_2(g),CO(g),H_{2}O(g)$