Pregunta: 5 moles de un gas ideal monoatómico están contenidos adiabáticamente a 50 atm de presión y 300 K. La presión se libera repentinamente a 10 atm y el gas sufre una expansión irreversible durante la cual realiza 4000 joules de trabajo. Muestre que la temperatura final del gas después de la expansión irreversible es mayor que la que alcanzaría si la expansión de

5 moles de un gas ideal monoatómico están contenidos adiabáticamente a 50 atm de presión y 300 K. La presión se libera repentinamente a 10 atm y el gas sufre una expansión irreversible durante la cual realiza 4000 joules de trabajo. Muestre que la temperatura final del gas después de la expansión irreversible es mayor que la que alcanzaría si la expansión de 50 a 10 atm se hubiera realizado de manera reversible. Calcular el producto de entropía como resultado de la expansión irreversible. La capacidad calorífica molar a volumen constante del gas es C _v tiene un volumen de 1,5 R.