Pregunta: 5) Debido al ácido clorhídrico que contiene, el líquido del estómago tiene un pH de aproximadamente 2,5. ¿Cuál es la concentración de protones [H+] en el estómago? La respuesta está en moles por litro (M) y debe redondearse a la milésima más cercana . 6) Se toman dos comprimidos antiácidos que contienen 1 gramo de CaCO 3 en total. El peso molecular molar del

5) Debido al ácido clorhídrico que contiene, el líquido del estómago tiene un pH de aproximadamente 2,5. ¿Cuál es la concentración de protones [H+] en el estómago? La respuesta está en moles por litro (M) y debe redondearse a la milésima más cercana .

6) Se toman dos comprimidos antiácidos que contienen 1 gramo de CaCO ₃ en total. El peso molecular molar del _CaCO3 es 100 g/mol. ¿Cuántos moles de CaCO ₃ hay en tu estómago?

7) Como acaba de comer, su estómago tiene aproximadamente 500 ml de líquido. Suponga que el CaCO ₃ se disuelve completamente. ¿Cuál es la concentración de CaCO ₃ en su estómago en mol/L (M)? (Pista: debes utilizar el número de moles calculado en la pregunta anterior)

9) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO ₂ ) se producirán cuando el antiácido y el ácido del estómago reaccionen? Primero necesitas calcular la cantidad total de moles de HCl en tu estómago (recuerda que el volumen es 500 ml y usa el número redondeado de la pregunta de pH).

10) Supongamos que un mol de dióxido de carbono gaseoso ocupa 24,4 L de volumen. ¿Cuál es el volumen de gas, en ml, que se producirá en el estómago? (En este caso, se puede esperar que la reacción se dirija hacia la producción de CO ₂ , porque el CO ₂ probablemente será evacuado... ¡Eructa!)