Pregunta: 5. Dados los valores de ΔGfo dados a continuación en kJ/mol, calcule el valor de ΔGo en kJ para la combustión de 1 mol de etano para formar dióxido de carbono y agua gaseosa. ΔGfo (C2H6(g)) = -26 ΔGfo (CO2(g)) = -390 ΔGfo (H2O(g)) = -240 6. Dados los valores de So dados a continuación en J/mol K y los valores de ΔHfo dados en kJ/mol, calcule el valor de ΔGo

5. Dados los valores de ΔGfo dados a continuación en kJ/mol, calcule el valor de ΔGo en kJ para la combustión de 1 mol de etano para formar dióxido de carbono y agua gaseosa.

ΔGfo (C2H6(g)) = -26

ΔGfo (CO2(g)) = -390

ΔGfo (H2O(g)) = -240

6. Dados los valores de So dados a continuación en J/mol K y los valores de ΔHfo dados en kJ/mol, calcule el valor de ΔGo en kJ para la combustión de 1 mol de butano para formar dióxido de carbono y agua gaseosa a 298 K .

S (C4H10(g)) = 266

S (O2(g)) = 203

S (CO2(g)) = 211

S (H2O(g)) = 186

ΔHfo (C4H10(g)) = -128

ΔHfo (CO2(g)) = -394

ΔHfo (H2O(g)) = -239

7. Una reacción particular tiene un valor de ΔHo de -182 kJ y ΔSo de -199 J/mol K a 298 K. Calcule ΔGo a 451 K en kJ, suponiendo que ΔHo y ΔSo apenas cambian con la temperatura

8. Una reacción particular tiene un valor de ΔHo de -147 kJ y ΔSo de -331 J/mol K a 298 K. Suponiendo que ΔHo y ΔSo apenas cambian con la temperatura, determine la temperatura en K a la que cambia la espontaneidad de esta reacción.