5. Considere la reacción: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 Algunos datos para esta reacción son los siguientes: Experimento [C 12 H 22 O 11 ] (M)

Para calcular la expresión de la ley de velocidad para una reacción A+B, debemos aplicar el método de velocidad inicial. Tenga en cuenta que la fórmula genérica es la siguiente: r = k [A]^a [B]^b Tenga en cuenta que si tenemos al menos 3 conjuntos de

Resuelto 5. Considere la reacción: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6

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Pregunta: 5. Considere la reacción: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 Algunos datos para esta reacción son los siguientes: Experimento [C 12 H 22 O 11 ] (M)
5. Considere la reacción: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 Algunos datos para esta reacción son los siguientes:
Experimento
[C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ] (M)
[H2O _] (M)
Tasa inicial de aparición de C ₆ H ₁₂ O ₆ (M/s)
1
0.100
55.5
2,30 × 10 ⁻ ⁶
2
0.350
55.5
8,05 × 10 ⁻ ⁶
3
0.100
40,0
2,30 × 10 ⁻ ⁶
una. Escriba la ley de velocidad para esta reacción.
b. Calcular la constante de velocidad.
C. ¿A qué velocidad desaparece el C12H22O11 si las concentraciones iniciales son [C12H22O11] = 0,250 M y [H2O] = 45,0 M?
(mostrar trabajo)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Para calcular la expresión de la ley de velocidad para una reacción A+B, debemos aplicar el método de velocidad inicial. Tenga en cuenta que la fórmula genérica es la siguiente: r = k [A]^a [B]^b Tenga en cuenta que si tenemos al menos 3 conjuntos de…
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Experimento	[C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ] (M)	[H2O _] (M)	Tasa inicial de aparición de C ₆ H ₁₂ O ₆ (M/s)
1	0.100	55.5	2,30 × 10 ⁻ ⁶
2	0.350	55.5	8,05 × 10 ⁻ ⁶
3	0.100	40,0	2,30 × 10 ⁻ ⁶

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Pregunta: 5. Considere la reacción: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 Algunos datos para esta reacción son los siguientes: Experimento [C 12 H 22 O 11 ] (M)

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