4NO2(g) + O2(g) ? 2N2O5(g), en el equilibrio [NO2] = 0,031; [O2] = 0,11; [N2O5] = 120 ; el valor de Kc es: A. 3,5 x 104 B 7,1 x 10-12 C 1,4 x 1011 CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g), en el equilibrio [CO] = 0,22; [CH3OH] = 0,11; Kc = 1,2 x 103, ¿cuál es [H2]? A 4.5 B 0.020 C 420

Resuelto 4NO2(g) + O2(g) ? 2N2O5(g), en el equilibrio [NO2] =

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Pregunta: 4NO2(g) + O2(g) ? 2N2O5(g), en el equilibrio [NO2] = 0,031; [O2] = 0,11; [N2O5] = 120 ; el valor de Kc es: A. 3,5 x 104 B 7,1 x 10-12 C 1,4 x 1011 CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g), en el equilibrio [CO] = 0,22; [CH3OH] = 0,11; Kc = 1,2 x 103, ¿cuál es [H2]? A 4.5 B 0.020 C 420
4NO2(g) + O2(g) ? 2N2O5(g), en el equilibrio [NO2] = 0,031; [O2] = 0,11; [N2O5] = 120 ; el valor de Kc es: A. 3,5 x 104 B 7,1 x 10-12 C 1,4 x 1011 CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g), en el equilibrio [CO] = 0,22; [CH3OH] = 0,11; Kc = 1,2 x 103, ¿cuál es [H2]? A 4.5 B 0.020 C 420
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) kc= [N2O5]^2 / [NO2]^4*[O2]…
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