4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) K = 23,14 a 723 K. Si una mezcla 4:1 (moles) de HCl y oxígeno se hace reaccionar a P constante = 5 atm, ¿cuál sería la presión parcial del cloro en equilibrio? Este es el proceso Deacon, que alguna vez se utilizó para la producción comercial de cloro.

vamos a comenzar averiguando que presión parcial de HCl y O2 tenemos inicialmente. Luego describirem...

Resuelto 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) K = 23,14 a 723

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Pregunta: 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) K = 23,14 a 723 K. Si una mezcla 4:1 (moles) de HCl y oxígeno se hace reaccionar a P constante = 5 atm, ¿cuál sería la presión parcial del cloro en equilibrio? Este es el proceso Deacon, que alguna vez se utilizó para la producción comercial de cloro.
4HCl(g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g)
K = 23,14 a 723 K. Si una mezcla 4:1 (moles) de HCl y oxígeno se hace reaccionar a P constante = 5 atm, ¿cuál sería la presión parcial del cloro en equilibrio? Este es el proceso Deacon, que alguna vez se utilizó para la producción comercial de cloro.
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