A 46 grados centígrados, una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5,3 atm. ¿Cuál es la presión cuando el volumen de gas se reduce a 0,10 del valor original a la misma temperatura? Creo que se supone que debes usar la ley de Charles, pero no sé qué hacer con el volumen. La respuesta correcta es 53 atm.

Ecuación de los gases ideales: PV = nRT donde P es la presión,

Resuelto A 46 grados centígrados, una muestra de gas amoníaco

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Pregunta: A 46 grados centígrados, una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5,3 atm. ¿Cuál es la presión cuando el volumen de gas se reduce a 0,10 del valor original a la misma temperatura? Creo que se supone que debes usar la ley de Charles, pero no sé qué hacer con el volumen. La respuesta correcta es 53 atm.
A 46 grados centígrados, una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5,3 atm. ¿Cuál es la presión cuando el volumen de gas se reduce a 0,10 del valor original a la misma temperatura?

Creo que se supone que debes usar la ley de Charles, pero no sé qué hacer con el volumen. La respuesta correcta es 53 atm.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Ecuación de los gases ideales: PV = nRT donde P es la presión, …
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