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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (4.53) El hidróxido de bario, que a menudo se usa para valorar ácidos orgánicos débiles, se obtiene como octahidrato, Ba(OH) 2 ·8H 2 O. ¿Cuál es la masa de Ba(OH) 2 ·8H 2 O que se requeriría para formar 500.0 mL de una solución que es 0.1500 M? Masa molar of Ba(OH) 2 ·8H 2 O:
(4.53) El hidróxido de bario, que a menudo se usa para valorar ácidos orgánicos débiles, se obtiene como octahidrato, Ba(OH) 2 ·8H 2 O. ¿Cuál es la masa de Ba(OH) 2 ·8H 2 O que se requeriría para formar 500.0 mL de una solución que es 0.1500 M?
Masa molar of Ba(OH) 2 ·8H 2 O:
¿Cuántos moles de MgCl 2 hay en 60,0 ml de MgCl 2 0,100 M?
Calcule el volumen necesario para preparar 2,20 x 10 2 ml de solución de CaCl 2 0,100 M. ¿Cuál sería la concentración total del [Cl - ] final solo?
(4.71) Si se agregan 30,0 mL de CaCl 2 0,150 M a 15,0 mL de AgNO 3 0,100 M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl?
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
primero nos piden formar 500.0 ml de una solución 0.1500M del compuesto
, y debemos indicar la masa...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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