Pregunta: 45.0mL de nitrato de plomo (II) 0.10M se añaden 15.0mL de fosfato de sodio 0.50M. Calcular las concentraciones de iones Pb (II) yPO43-, que quedarán en disoluciónsabiendo que el producto de solubilidad del fosfato de plomo (II) es 7.9×10-43.

 $45\mathrm{.}0mL$ de nitrato de plomo $($II$)0\mathrm{.}10M$ se a$ñ$aden $15\mathrm{.}0mL$ de fosfato de sodio $0\mathrm{.}50$

M$.$ Calcular las concentraciones de iones $Pb($II$)yP{O}_4^{3-},$ que quedar$á$n en disoluci$ó$n

sabiendo que el producto de solubilidad del fosfato de plomo $($II$)$ es $7\mathrm{.}9\times {10}^{-43}.$