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  • Pregunta: 4. Using the electronegativity table, determine which bond is the less polar: 5. Determine the formal charge of the two nitrogens and the oxygen in the following compound. Draw the Lewis structure and don't forget to include the calculations for the valence electrons. Consider the order of the elements in the formula in parentheses

    4. Using the electronegativity table, determine which bond is the
    less polar:

    5. Determine the formal charge of the two nitrogens and the oxygen in the following compound. Draw the Lewis structure and don't forget to include the calculations for the valence electrons. Consider the order of the elements in the formula in parenthesesstudent submitted image, transcription available below

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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    4.

    The electronegativity difference of given compounds can be calculated as follows.



    ΔE of O−N=3.44−3.04=0.4ΔE of H−Br=2.96−2.20=0.76ΔE of F−Cl=3.98−3.16=0.82


    Therefore, the le...

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Texto de la transcripción de la imagen:
Parte 4 - 9.58 Utilizando la tabla de electronegatividad, determine cual de los enlaces es el menos polar: O ⋯NH…BrF…Cl Parte 5 - Determine la carga formal de los dos nitrógenos y el oxígeno en el siguiente compuesto. Dibuje la estructura de Lewis y no olvide incluír las calculaciones para los electrones de Valencia. Considere el orden de los elementos em la fórmula en paréntesis