Pregunta: 4. Una muestra de 0,3516 g de un detergente de fosfato comercial se calienta al rojo vivo para destruir la materia orgánica. El residuo se disolvió con HCl caliente, convirtiendo el P en H3PO4. El fosfato se precipitó como MgNH4PO4*6H2O, mediante la adición de Mg2+ y luego solución amoniacal, el precipitado, luego de filtrado y lavado, se convirtió en

4. Una muestra de 0,3516 g de un detergente de fosfato comercial se calienta al rojo vivo para destruir la materia orgánica. El residuo se disolvió con HCl caliente, convirtiendo el P en H3PO4. El fosfato se precipitó como MgNH4PO4*6H2O, mediante la adición de Mg2+ y luego solución amoniacal, el precipitado, luego de filtrado y lavado, se convirtió en Mg2P2O7, por calcinación a 1000°C, pesando el residuo 0.2161g. Calcular el porcentaje de P en la muestra.