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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 4. Una burbuja de gas helio tiene un volumen de 0,650 cm3 cerca del fondo de un acuario grande donde la presión es de 1,54 atm y la temperatura es de 12°C. Determine el volumen de la burbuja al subir cerca de la parte superior donde la presión es de 1,01 atm y 16°C. Suponga que el número de moles de helio permanece constante y que el helio es un gas ideal.
4. Una burbuja de gas helio tiene un volumen de 0,650 cm3 cerca del fondo de un acuario grande donde la presión es de 1,54 atm y la temperatura es de 12°C. Determine el volumen de la burbuja al subir cerca de la parte superior donde la presión es de 1,01 atm y 16°C. Suponga que el número de moles de helio permanece constante y que el helio es un gas ideal. (13 puntos)Ecuaciones y constantes importantes1 atm = 760 torr = 760 mmHg = 101,325 Pa1ml = 1cm3PV = nRTP1V1 = P2V2V1/T1 = V2/T2V1/n1 = V2/n2PTotal = P1 + P2 + P3 +….(P1V1)/(n1T1) = (P2V2)/(n2T2)R = 0,08206 L atm/mol·K- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver este problema, podemos utilizar la ecuación de estado de los gases ideales, que es
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