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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 4. Suponga que 5.00 mL de una solución de KSCN0.00150M,5.00 mL de Fe(NO3)30.150M y 15.0 mL de HNO3 0.050 M son mezclados y ocurre la reacción: Fe3+(ac)+SCN−(ac))⇆Fe(SCN2+2+(ac) a) Calcule el número de moles iniciales de SCN* .b) Calcule el nu̇mero de moles iniciales de Fe3. . c) El reactivo limitante es
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:Recordamos que la concentración de una disolución es la relación que hay entre la cantidad de soluto...
Paso 2
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Texto de la transcripción de la imagen:
4. Suponga que 5.00 mL de una solución de KSCN0.00150M,5.00 mL de Fe(NO3)30.150M y 15.0 mL de HNO3 0.050 M son mezclados y ocurre la reacción: Fe3+(ac)+SCN−(ac))⇆Fe(SCN2+2+(ac) a) Calcule el número de moles iniciales de SCN* .
b) Calcule el nu̇mero de moles iniciales de Fe3. . c) El reactivo limitante es
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