4. Los datos termodinámicos para C (grafito) y C ( diamante ) a 298 K se dan en la siguiente tabla.delta H f o (kJ/mol) o (J/mol K C (grafito) 0.0 5.740 C (diamante) 1.895 2.377 a) Calcule delta H

4) a) ΔHo = ΔHfo C(diamante) - ΔHfo C(grafito) = 1.895 -0 = 1,895 KJ/mol = 1995 J/mol ΔSo = ΔSfo C(d

Resuelto 4. Los datos termodinámicos para C (grafito) y C (

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: 4. Los datos termodinámicos para C (grafito) y C ( diamante ) a 298 K se dan en la siguiente tabla.delta H f o (kJ/mol) o (J/mol K C (grafito) 0.0 5.740 C (diamante) 1.895 2.377 a) Calcule delta H
4. Los datos termodinámicos para C _(grafito) y C ( ^_diamante ) a 298 K se dan en la siguiente tabla.
delta H _f ^o (kJ/mol) ^o (J/mol K
C _(grafito) 0.0 5.740
C _(diamante) 1.895
2.377
a) Calcule delta H ^o y delta S ^o y delta G ^o para la transformación de 1 mol de grafito en diamante a 298 K.
b) ¿Existe una temperatura a la cual esta transformación ocurrirá espontáneamente a la presión atmosférica? Justifica tu respuesta.
8. El metanol se puede producir usando el proceso Fischer-Tropsch según la reacción CO (g) + 2 H ₂ (g) <----> CH ₃ OH (g).
a) Calcule el cambio de entropía de la reacción a 25 ^o .
b) Calcular el valor de la constante de equilibrio K a 25 ^o C.
c) ¿Cuál es la presión parcial de equilibrio del metonal (CH ₃ OH (g)) en la reacción anterior, si las presiones parciales iniciales son P _CO = 1 atm y P _(CH3OH) = 0,5 atm?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
4) a) ΔHo = ΔHfo C(diamante) - ΔHfo C(grafito) = 1.895 -0 = 1,895 KJ/mol = 1995 J/mol ΔSo = ΔSfo C(d…
Mira la respuesta completa