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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 4.) ¿Cuál es el pH de HCl 0,75 M? __________ 5.) ¿Cuántos moles de H+ hay en 10 ml de HCl 0,75 M? 6.) ¿Cuántos moles de H+ quedan en la solución anterior después de agregar 30,0 ml de NaOH 0,1 M? ___________; ¿Cuál es el pH en ese punto? (recuerde que para [H+] tendrá que dividir # moles por el volumen total que incluye el volumen de NaOH
4.) ¿Cuál es el pH de HCl 0,75 M? __________
5.) ¿Cuántos moles de H+ hay en 10 ml de HCl 0,75 M?
6.) ¿Cuántos moles de H+ quedan en la solución anterior después de agregar 30,0 ml de NaOH 0,1 M? ___________; ¿Cuál es el pH en ese punto? (recuerde que para [H+] tendrá que dividir # moles por el volumen total que incluye el volumen de NaOH agregado____________
7.) ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar cada uno de los siguientes volúmenes de NaOH 0,1 M: 40,0 mL _____ Después de 50 mL ____ 75 mL ______ 85 mL _____- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
(4) El HCl es un ácido fuerte, por lo que se disocia completamente. Eso significa que tiene iones H+ de 0,75 M en solución. Dado que el pH es -log [H+], desea -log(0.75) = 0.125 . ¡Qué es un ácido muy fuerte! (5) 10 mL es lo mismo que 0,010 L. Multip…
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