4. Calcule ΔU y ΔH para la transformación de 2.671 moles de G.I. desde 1.30∘C y 1.00 atm a 169.42∘C y 17.0 atm si Cp,m=19.14+0.172TenJ/(Kmol). Respuesta: ΔU=32551.18 J,ΔH=36284.79 J

Solución Calcular ΔUy ΔH, podemos utilizar las siguientes ecuaciones: ΔU = q + w

Resuelto 4. Calcule ΔU y ΔH para la transformación de 2.671

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Pregunta: 4. Calcule ΔU y ΔH para la transformación de 2.671 moles de G.I. desde 1.30∘C y 1.00 atm a 169.42∘C y 17.0 atm si Cp,m=19.14+0.172TenJ/(Kmol). Respuesta: ΔU=32551.18 J,ΔH=36284.79 J

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Calcular $Δ U$ y $Δ H$ , podemos utilizar las siguientes ecuaciones:
$Δ U = q + w$
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