3MgO(s) + 2Fe(s) Fe2O3(s) + 3Mg(s) ΔH°rxn = 980,9 kJ/mol ¿Cuánta energía se transfiere en forma de calor cuando se producen 47,8 g de magnesio metálico?

3MgO+ 2Fe----> Fe2O3+ 3Mg(s) delH= 98

Resuelto 3MgO(s) + 2Fe(s) Fe2O3(s) + 3Mg(s) ΔH°rxn = 980,9

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Pregunta: 3MgO(s) + 2Fe(s) Fe2O3(s) + 3Mg(s) ΔH°rxn = 980,9 kJ/mol ¿Cuánta energía se transfiere en forma de calor cuando se producen 47,8 g de magnesio metálico?
3MgO(s) + 2Fe(s) Fe2O3(s) + 3Mg(s) ΔH°rxn = 980,9 kJ/mol ¿Cuánta energía se transfiere en forma de calor cuando se producen 47,8 g de magnesio metálico?
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Solución
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