3Ag(s) + 4HNO3(aq) = 3AgNO3(aq) +NO(g) + 2H20(l) (a)- ¿cuántos moles de NO se pueden producir por la reacción de 54,0 g de Ag? (b)- ¿cuántos gramos de AgNO3 se pueden producir haciendo reaccionar completamente 88,0 g de Ag? (c)- indique el número de gramos de agua que se pueden obtener por la reacción de 324g de Ag con 126g de HNO3?

Tema - cálculo estequiometrico Datos del enunciado Reacción general:

Resuelto 3Ag(s) + 4HNO3(aq) = 3AgNO3(aq) +NO(g) + 2H20(l) (a)-

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Pregunta: 3Ag(s) + 4HNO3(aq) = 3AgNO3(aq) +NO(g) + 2H20(l) (a)- ¿cuántos moles de NO se pueden producir por la reacción de 54,0 g de Ag? (b)- ¿cuántos gramos de AgNO3 se pueden producir haciendo reaccionar completamente 88,0 g de Ag? (c)- indique el número de gramos de agua que se pueden obtener por la reacción de 324g de Ag con 126g de HNO3?
3Ag(s) + 4HNO3(aq) = 3AgNO3(aq) +NO(g) + 2H20(l) (a)- ¿cuántos moles de NO se pueden producir por la reacción de 54,0 g de Ag? (b)- ¿cuántos gramos de AgNO3 se pueden producir haciendo reaccionar completamente 88,0 g de Ag? (c)- indique el número de gramos de agua que se pueden obtener por la reacción de 324g de Ag con 126g de HNO3?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
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Tema - cálculo estequiometrico
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