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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 35 El análisis de combustión de un compuesto que se sabe que contiene solo C, H, N y O demostró que es 46,21 % en peso de C, 9,02 % en peso de H, 13,74 % en peso de N y, por diferencia, 100 - 46,21 - 9,02-13,74 = 31,03 % O. Esto significa que 100 g de desconocido contendrían 46,21 g de C, 9,02 g de H, y así
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El análisis de combustión de un compuesto que se sabe que contiene solo C, H, N y O demostró que es 46,21 % en peso de C, 9,02 % en peso de H, 13,74 % en peso de N y, por diferencia, 100 - 46,21 - 9,02-13,74 = 31,03 % O. Esto significa que 100 g de desconocido contendrían 46,21 g de C, 9,02 g de H, y así sucesivamente. Encuentre la relación atómica C:H:N:O y
Expréselo como la razón entera razonable más baja.
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Convert the given mass percentages of each element into their relative number of moles by dividing the mass percentages by the respective atomic masses.
Los pesos atómicos de H, C, N, O son 1, 12, 14 …
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