Pregunta: A 35ºC, la constante de equilibrio de la reacción reversible 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) es Kc = 1,6 x 10–5. Se encontró que una mezcla en equilibrio tenía las siguientes concentraciones de Cl2 y NOCl: [Cl2] = 1,2 x 10–2 M; [NOCl] = 2,8 x 10–1 M. Calcular la concentración de NO(g) en el equilibrio. Pregunta 9 opciones: A) 1,0 ´ 10–4 MB) 1,0 x 10–2 MC) 2,8 x

A 35ºC, la constante de equilibrio de la reacción reversible 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) es Kc = 1,6 x 10–5. Se encontró que una mezcla en equilibrio tenía las siguientes concentraciones de Cl2 y NOCl: [Cl2] = 1,2 x 10–2 M; [NOCl] = 2,8 x 10–1 M. Calcular la concentración de NO(g) en el equilibrio.

Pregunta 9 opciones: A) 1,0 ´ 10–4 MB) 1,0 x 10–2 MC) 2,8 x 10–1 MD) 2,4 x 10–2 ME) 1,6 x 10–3 M