a 300 K la siguiente reacción obedece la ley de velocidad rate=k[NOCl] 2 donde k= 2.8x10 -5 M -1 * S -1 2NOCl ------> 2NO + Cl2 Suponga que se introduce 1,0 mol de NOCl

de la unidad de constante de velocidad, es evidente que la reacción es de segundo orden Ahora, concentración inicial de NOCl

Resuelto a 300 K la siguiente reacción obedece la ley de

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Pregunta: a 300 K la siguiente reacción obedece la ley de velocidad rate=k[NOCl] 2 donde k= 2.8x10 -5 M -1 * S -1 2NOCl ------> 2NO + Cl2 Suponga que se introduce 1,0 mol de NOCl
a 300 K la siguiente reacción obedece la ley de velocidad rate=k[NOCl] ² donde k= 2.8x10 ^-5 M ^-1 * S ^-1
2NOCl ------> 2NO + _Cl2
Suponga que se introduce 1,0 mol de NOCl en un recipiente de 2,0 litros a 300 k. ¿Cuánto NOCl quedará después de 30 minutos?
la respuesta es 0,95 mol, pero ¿cómo se obtiene esto?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
de la unidad de constante de velocidad, es evidente que la reacción es de segundo orden Ahora, concentración inicial de NOCl …
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