Pregunta: (3.0 puntos) Se tienen 2.00 moles de un gas ideal, a 298.15 K y ina presión de 10.0 atm, confinada en un cilindro con un pistón móvil de 10.00 cm2 de sección transversal. Se permite la expansión adiabática del gas contra una presión de opesición de 9.43 atm hasta que la presión del sistema iguala la presión externa (proceso irreversible). Debido a la

(3.0 puntos) Se tienen 2.00 moles de un gas ideal, a $298.15\mathrm{K}$ y ina presión de $10.0\mathrm{atm}$, confinada en un cilindro con un pistón móvil de $10.00{\mathrm{cm}}^2$ de sección transversal. Se permite la expansión adiabática del gas contra una presión de opesición de 9.43 atm hasta que la presión del sistema iguala la presión externa (proceso irreversible). Debido a la expansión el pistón se desplaza una distancia $h=20.0\mathrm{cm}$. $\begin{array}{c}a=1000000\\ 10^{12}{\mathrm{cm}}^3/10{\mathrm{cm}}^{\frac{by\cdot h}{2}}\end{array}$ Para este proceso determine: a) El trabajo realizado por el gas (en $J$, $W=-$ fop $dv$ b) El cambio de energía interna (en J) $\Rightarrow Q=0{\mathrm{V}}_{\mathrm{j}}\mathrm{j}$ ) c) La temperatura fina! d) El cambio de entalpia (en $J$ ). Recuerda que $dH=dU+d(ph$ ) $\begin{array}{l}\text{ Ou }=Q+w\\ P=1013000\mathrm{Pa}\\ n=2\mathrm{mcl}\\ T=298.15\%\\ =10.00{\mathrm{cm}}^2\\ P=455259\mathrm{pa}.\end{array}$ $\begin{array}{l}Du=CvDT\\ Du=W\end{array}$ () $T_f=T_i{\left(\frac{v_f}{v_1}\right)}^{\gamma -1}$