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  • Pregunta: 3. tabla. ¿Cuál es el ácido más fuerte? ¿Cuál es la base conjugada más estable, CH3 0 F? diferencias en electronegatividad y en tamaño. pKa = 16 Valores pka de algunos ácidos simples NH3 pka = 36 CH4 pK₂ = 50 pka = 36 ¿Cuál es la base conjugada más estable, NH₂ o HO™? + ¿Cuál es el ácido más débil? H-CI pka = -7 H₂O pk = 15.7 H H₂S pka = 7.0 pka = 4.75

    3. tabla. ¿Cuál es el ácido más fuerte? ¿Cuál es la base conjugada más estable, CH3 0 F? diferencias en electronegatividad y en tamaño. pKa = 16 Valores pka de algunos ácidos simples NH3 pka = 36 CH4 pK₂ = 50 pka = 36 ¿Cuál es la base conjugada más estable, NH₂ o HO™? + ¿Cuál es el ácido más débil? H-CI pka = -7 H₂O pk = 15.7 H H₂S pka = 7.0 pka = 4.75 Estudia los pka's de la familia de oxígeno. ¿Cuál es la base conjugada más estable, HO o HS? Explica tu selección. 4. Muestra el movimiento de electrones con flechas en las siguientes reacciones. Indica en cada caso hacia que lado se desplaza el equilibrio. Explica tu razonamiento a base de los efectos inductivos presentes en la base conjugada. H + O-H .. pka = -2.4 0. Explica a base de las HF pk = 3.2 + HCI pka = -7 HBr pka = -9 HI pK₂ = -10 :CI: Explica tu selección. H- pka = 9.4 72

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    Understand the relationship between pKa and acidity in order to figure out the strengths of the acids and bases.

    Paso 1

    Comenzaremos indicando la relación entre Pka y la acidez para poder determinar acido y/o base mas fu...

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Texto de la transcripción de la imagen:
tabla. ¿Cuál es el ácido más fuerte? ¿Cuál es el ácido más débil? ¿Cuál es la base conjugada más estable, CH3​ of F ? Explica a base de las diferencias en electronegatividad y en tamaño. ¿Cuál es la base conjugada más estable, NH2​ O HO−? Explica tu selección. Estudia los pKa​ 's de la familia de oxigeno. ¿Cuál es la base conjugada más estable. HO O HS? Explica tu selección. 4. Muestra el movimiento de electrones con flechas en las siguientes reacciones. Indica en cada caso hacia que lado se desplaza el equilibrio. Explica tu razonamiento a base de los efectos inductivos presentes en la base conjugada. pKa=16 pKa=−7  pKa =−2.4