3. Supongamos que la reacción 5Br−+BrO3−+6H+→3Br2+3H2O transcurre según el mecanismo siguiente: BrO3−+2H+⟵k−1k1H2BrOO3+Br−+H2BrO3+→k2Br−BrO2+H2OBr−BrO2+4H++4Br−→k23Br2+2H2Oequilibrioraˊpido reaccioˊn lenta reaccioˊn raˊpida Deduce la ecuación de velocidad concordante con el mecanismo anterior, expresandola constante de velocidad en términos de las

Ecuación General: 5Br- + BrO3- + 6 H+ rarr 3Br2 + 3H2O

Resuelto 3. Supongamos que la reacción

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Pregunta: 3. Supongamos que la reacción 5Br−+BrO3−+6H+→3Br2+3H2O transcurre según el mecanismo siguiente: BrO3−+2H+⟵k−1k1H2BrOO3+Br−+H2BrO3+→k2Br−BrO2+H2OBr−BrO2+4H++4Br−→k23Br2+2H2Oequilibrioraˊpido reaccioˊn lenta reaccioˊn raˊpida Deduce la ecuación de velocidad concordante con el mecanismo anterior, expresandola constante de velocidad en términos de las
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Solución
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Ecuación General:

5Br- + BrO_3^-+6 H_⁺ $\to$ 3Br₂ + 3H₂O
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3. Supongamos que la reacción

5 Br^{-} + BrO_{3}^{-} + 6 H^{+} \to 3 Br_{2} + 3 H_{2} O

transcurre según el mecanismo siguiente:

BrO_{3}^{-} + 2 H^{+} ⟵ k_{- 1} k_{1} H_{2} BrO O_{3}^{+} Br^{-} + H_{2} BrO_{3}^{+} \to k_{2} Br^{-} BrO_{2} + H_{2} O Br^{-} BrO_{2} + 4 H^{+} + 4 Br^{-} \to k_{2} 3 Br_{2} + 2 H_{2} O equilibrior \overset{a}{ˊ} pido reacci \overset{o}{ˊ} n lenta reacci \overset{o}{ˊ} n r \overset{a}{ˊ} pida

Deduce la ecuación de velocidad concordante con el mecanismo anterior, expresandola constante de velocidad en términos de las concentraciones

[H^{+}]_{,} [Br^{-}]

[BrO_{3}^{-}]