Pregunta: 3. Se tiene una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) concentración 5M y densidad 1.2 g/mL. Calcula la concentración expresada como: a) Molalidad (m) b) % masa 4. Investiga en que consiste la reacción de neutralización entre un ácido y una base a partir de una reacción balanceada y resuelve el siguiente ejercicio: ¿Cuántos mL de disolución de

3. Se tiene una disolución acuosa de ácido clorhídrico $(\mathrm{HCl})$ concentración $5\mathrm{M}$ y densidad $1.2\mathrm{g}/\mathrm{mL}$. Calcula la concentración expresada como: a) Molalidad (m) b) $\%$ masa 4. Investiga en que consiste la reacción de neutralización entre un ácido y una base a partir de una reacción balanceada y resuelve el siguiente ejercicio: ¿Cuántos $\mathrm{mL}$ de disolución de hidróxido de sodio $(\mathrm{NaOH})$ con una concentración $0.250\mathrm{M}$ se necesitarán para neutralizar $126\mathrm{mL}$ de disolución de ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ concentración 0.0635 M? La reacción de neutralización es la siguiente: $2{\mathrm{NaOH}}_{(\mathrm{ac})}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\text{ (ac) }\cdots -{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\text{ (ac) }+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(\mathrm{I})}$