3. Para la reacción en fase líquida 𝑨 𝟐𝑹 a 50°C se sigue un modelo cinético de la forma: ( ― 𝑟𝐴) = 𝑘1𝐶𝐴 ― 𝑘2𝐶2 𝑅 Al suministrar A y R de forma que CA0=CR0=1 M, se encontró que a los 6 minutos la concentración de A es de 0.75 M y, de acuerdo con la termodinámica, la constante de equilibrio es de 5.25 M. a) ¿Cuáles son los valores de k1 y k2? (10

Para resolver el proiblema debo seguir los siguientes pasos: 1)Evaluar el modelo cinético en función ...

Resuelto 3. Para la reacción en fase líquida 𝑨 𝟐𝑹 a 50°C se

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Texto de la transcripción de la imagen:

3. Para la reacción en fase líquida

A \Leftrightarrow 2 R

5 0^{\circ} C

se sigue un modelo cinético de la forma:

(- r_{A}) = k_{1} C_{A} - k_{2} C_{R}^{2}

Al suministrar

A

R

de forma que

C_{A 0} = C_{RO} = 1 M

, se encontró que a los 6 minutos la concentración de A es de

0.75 M

y, de acuerdo con la termodinámica, la constante de equilibrio es de

5.25 M

. a) ¿Cuáles son los valores de

k_{l}

k_{2}

? (10 puntos) b) Para una alimentación de

A

puro de

1 M

, ¿en cuánto tiempo se tendrá el

50%

de la conversión de equilibrio? (10 puntos)