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  • Pregunta: 3 NO2(g) + H2O(l) ------> 2 HNO3(aq) + NO(g) A. Si reaccionan 125,0 g de NO2 y 95,0 g de agua, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar? B. ¿Qué reactivo está en exceso y cuántos gramos de este reactivo quedan después de la reacción?

    3 NO2(g) + H2O(l) ------> 2 HNO3(aq) + NO(g)

    A. Si reaccionan 125,0 g de NO2 y 95,0 g de agua, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar?

    B. ¿Qué reactivo está en exceso y cuántos gramos de este reactivo quedan después de la reacción?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    3 NO 2 (g) + H 2 O(l) ------> 2 HNO 3 (aq) + NO(g) Masa molar de NO2 = 14 + 2*16 = 46 g/mol Masa molar de H2O = 2*1 + 16 = 18 g/mol Masa molar de HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 g/mol De la reacción balanceada, 3 mol de NO2 y 1 mol d…

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