Pregunta: 3 moles de agua líquida a 100\deg C y 1atm pasan a fase vapor a 160\deg C y 0.5atm. Calcule \Delta H, \Delta S,\Delta G y \Delta A para el proceso. Puede considerar que el vapor se comporta como gas ideal. Datos del agua que tal vez necesite para resolver el problema:Cpmvap =9calmolK; ΔHmvap =9360calmol; S°298K=16.72calmolK

$3$ moles de agua l$í$quida a $100\backslash$deg C y $1$atm pasan a fase vapor a $160\backslash$deg C y $0\mathrm{.}5$atm. Calcule $\backslash$Delta H$,\backslash$Delta S$,\backslash$Delta G y $\backslash$Delta A para el proceso. Puede considerar que el vapor se comporta como gas ideal. Datos del agua que tal vez necesite para resolver el problema:

$Cp{m}_{\text{v}\text{a}\text{p}}=9\frac{\text{c}\text{a}\text{l}}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$; $\Delta H{m}_{\text{v}\text{a}\text{p}}=9360\frac{\text{c}\text{a}\text{l}}{\text{m}\text{o}\text{l}}$; $S°298K=16\mathrm{.}72\frac{\text{c}\text{a}\text{l}}{\text{m}\text{o}\text{l}\text{K}}$