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  • Pregunta: 3. La concentración de ion de amonio en una solución comercial se expresa como 13%w/w en NH4Cl, y tiene una densidad de 1.09 g/ml. a. Calcule la concentración molar de NH4+en esta solución. b. Un protocolo de laboratorio pide que se preparen 500ml de una solución 2.5% m/vNH4+a partir de la solución comercial. Describa cómo preparar esta solución.

    quimica/ espñaol
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    Solución
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    De acuerdo a los datos del enunciado tenemos una solución comercial 13%mm de NHA4Cl (MM=53.5gmol), con una densidad d=1.09gmL y a par...

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Texto de la transcripción de la imagen:
3. La concentración de ion de amonio en una solución comercial se expresa como 13%w/w en NH4​Cl, y tiene una densidad de 1.09 g/ml. a. Calcule la concentración molar de NH4​+en esta solución. b. Un protocolo de laboratorio pide que se preparen 500ml de una solución 2.5% m/vNH4+​a partir de la solución comercial. Describa cómo preparar esta solución.