Pregunta: 3.) El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil. La siguiente es la ecuación de equilibrio para su reacción con el agua: HCN(ac) + H2O(l) <----------> H3O+ + CN-(ac) Ka = 6,2 x 10-10 ¿Cuál es el pH de una solución de HCN 1,87 M? 10.) ¿Cuál es la concentración de iones hidronio, [H3O+] en una solución de NH4Cl 2,60 M? Considere la siguiente información para

3.)

El ácido cianhídrico, HCN, es un ácido débil. La siguiente es la ecuación de equilibrio para su reacción con el agua:

HCN(ac) + H2O(l) <----------> H3O+ + CN-(ac) Ka = 6,2 x 10-10

¿Cuál es el pH de una solución de HCN 1,87 M?

10.)

¿Cuál es la concentración de iones hidronio, [H3O+] en una solución de NH4Cl 2,60 M? Considere la siguiente información para ayudarlo a responder esta pregunta:

El cloruro de amonio es una sal soluble en agua. Como todos los compuestos iónicos solubles en agua, se disocia completamente cuando se disuelve en agua:

H2O
NH4Cl(s) ----------> NH4+(ac) + Cl-(ac)

Dado que el ion Cl- es la base conjugada de un ácido fuerte (HCl), es una base demasiado débil para reaccionar con el agua:

Cl-(aq) + H2O(l) ----------> NR

Nota: NR significa "Sin reacción".

Sin embargo, el ion NH4+ es el ácido conjugado de una base débil (NH3). Por lo tanto, es un ácido lo suficientemente fuerte como para reaccionar con el agua:

NH4+(ac) + H2O(l) <----------> H3O+(ac) + NH3(ac)

La reacción de equilibrio anterior es para la que necesita configurar y resolver una tabla ICE. Sin embargo, el Ka para NH4+ normalmente no se publica en tablas. No tiene por qué serlo, porque puedes obtenerlo de otros dos valores que se publican: el Kb para NH3 y KW para la ionización del agua.

NH3(ac) + H2O(l) <----------> NH4+(ac) + OH-(ac) Kb = 1,8 x 10-5

2H2O(l) <----------> H3O+(ac) + OH-(ac) KW = 1,0 x 10-14

Al combinar las dos ecuaciones anteriores de la manera adecuada, puede producir la reacción para la cual se desea la constante de equilibrio. Una vez que tenga la constante de equilibrio requerida, puede configurar la tabla ICE de la manera habitual. Tenga en cuenta que la concentración inicial de NH4+ es la misma que la concentración dada para NH4Cl. Esto se debe a que la reacción de disociación se completa al 100% y la reacción tiene una estequiometría uno a uno. Por cada mol de NH4Cl, obtienes un mol de NH4+ (y un mol de Cl-).