3 CuS + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O Si se tratan 0,600 mol de sulfuro de cobre (II) con 1,40 mol de ácido nítrico, ¿cuál es el rendimiento teórico (en mol) de nitrato de cobre (II)? Calcular el número de moles y gramos del exceso de reactivo que queda sin reaccionar al final de la reacción.

La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...

Resuelto 3 CuS + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O

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Pregunta: 3 CuS + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O Si se tratan 0,600 mol de sulfuro de cobre (II) con 1,40 mol de ácido nítrico, ¿cuál es el rendimiento teórico (en mol) de nitrato de cobre (II)? Calcular el número de moles y gramos del exceso de reactivo que queda sin reaccionar al final de la reacción.
3 CuS + 8 HNO3 ----> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O
Si se tratan 0,600 mol de sulfuro de cobre (II) con 1,40 mol de ácido nítrico, ¿cuál es el rendimiento teórico (en mol) de nitrato de cobre (II)?
Calcular el número de moles y gramos del exceso de reactivo que queda sin reaccionar al final de la reacción.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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