3- a) calcular [Ca^2+] en una solución 0.050 M de NaClO4 saturada con CaF 2. yCa^2+=0.485 y yf- = 0.81 b) Calcular la solubilidad molar de CaF2 en una solución 0.050 M que contiene 0.050 M NaF.YCa2+= 0,485 y yF-=0,81

a) CaF 2 Ca +2 + 2F - K sp = [Ca +2 ]γ ca +2 [F - ] 2 γ F - 2 K sp para CaF 2 = 4.30*10 -11 a 25 o C La concentración de iones individuales en el equilibrio será, [Ca + 2] = X+0,05

Resuelto 3- a) calcular [Ca^2+] en una solución 0.050 M de

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Pregunta: 3- a) calcular [Ca^2+] en una solución 0.050 M de NaClO4 saturada con CaF 2. yCa^2+=0.485 y yf- = 0.81 b) Calcular la solubilidad molar de CaF2 en una solución 0.050 M que contiene 0.050 M NaF.YCa2+= 0,485 y yF-=0,81
3- a) calcular [Ca^2+] en una solución 0.050 M de NaClO4 saturada con CaF 2. yCa^2+=0.485 y yf- = 0.81 b) Calcular la solubilidad molar de CaF2 en una solución 0.050 M que contiene 0.050 M NaF.YCa2+= 0,485 y yF-=0,81
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) CaF 2 <------> Ca +2 + 2F - K sp = [Ca +2 ]γ ca +2 [F - ] 2 γ F - 2 K sp para CaF 2 = 4.30*10 -11 a 25 o C La concentración de iones individuales en el equilibrio será, [Ca + 2] = X+0,05…
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Pregunta: 3- a) calcular [Ca^2+] en una solución 0.050 M de NaClO4 saturada con CaF 2. yCa^2+=0.485 y yf- = 0.81 b) Calcular la solubilidad molar de CaF2 en una solución 0.050 M que contiene 0.050 M NaF.YCa2+= 0,485 y yF-=0,81

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