Pregunta: 2NO⇀↽N2O2 (RÁPIDO) N2O2 + H2 → N2O + H2O (LENTO) N2O + H2 → N2 + H2O (RÁPIDO) (a) Aplicando la aproximación del estado estacionario a la concentración de N2O2 intermedio, obtenga la ley de velocidad. (b) ¿A qué se reduce la ley de velocidad cuando k−1 >> k2[H2]? Muestre que este es el mismo resultado si este mecanismo se trata con la aproximación de

2NO⇀↽N2O2 (RÁPIDO)

N2O2 + H2 → N2O + H2O (LENTO)

N2O + H2 → N2 + H2O (RÁPIDO)

(a) Aplicando la aproximación del estado estacionario a la concentración de N2O2 intermedio, obtenga la ley de velocidad.

(b) ¿A qué se reduce la ley de velocidad cuando k−1 >> k2[H2]? Muestre que este es el mismo resultado si este mecanismo se trata con la aproximación de "pre-equilibrio rápido".

(c) ¿A qué se reduce la ley de velocidad cuando k−1 << k2[H2]? Demuestre que este es el mismo resultado si la primera reacción en la dirección hacia adelante es el paso determinante de la velocidad.