2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ---> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H20 ¿Cuántos moles de I2 se producen al hacer reaccionar 28,0 g de KMnO4, 18,0 g de KI y 46,0 g de H2SO4?

Para la reaccion: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ---> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O Primero verificamos que esta estequiometricamente balanceada

Resuelto 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ---> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 +

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Pregunta: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ---> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H20 ¿Cuántos moles de I2 se producen al hacer reaccionar 28,0 g de KMnO4, 18,0 g de KI y 46,0 g de H2SO4?
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ---> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H20

¿Cuántos moles de I2 se producen al hacer reaccionar 28,0 g de KMnO4, 18,0 g de KI y 46,0 g de H2SO4?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para la reaccion:

$2 KMnO_{4} + 10 KI + 8 H_{2} SO_{4} - - ⟶ 6 K_{2} SO_{4} + 2 MnSO_{4} + 5 I_{2} + 8 H_{2} O$

Primero verificamos que esta estequiometricamente balanceada
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