2Fe (s) + 3 Cl 2 (g) ----> 2FeCl 3 (s) ¿Cuánto FeCl 3 (s), en moles, se obtiene cuando 2,00 moles de Cl 2 reaccionan con un exceso de Fe? Obtuve 1,33 moles, pero no sé si es correcto. ¿Cómo es la forma más fácil de hacer este problema?

La forma más fácil de resolver este tipo de problemas es: 1. Mire la estequiometría de los reactivos y productos. 2. Determinar el reactivo limitante en

Resuelto 2Fe (s) + 3 Cl 2 (g) ----> 2FeCl 3 (s) ¿Cuánto FeCl 3

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Pregunta: 2Fe (s) + 3 Cl 2 (g) ----> 2FeCl 3 (s) ¿Cuánto FeCl 3 (s), en moles, se obtiene cuando 2,00 moles de Cl 2 reaccionan con un exceso de Fe? Obtuve 1,33 moles, pero no sé si es correcto. ¿Cómo es la forma más fácil de hacer este problema?
2Fe (s) + 3 Cl ₂ (g) ----> 2FeCl ₃ (s)
¿Cuánto FeCl ₃ (s), en moles, se obtiene cuando 2,00 moles de Cl ₂ reaccionan con un exceso de Fe?
Obtuve 1,33 moles, pero no sé si es correcto. ¿Cómo es la forma más fácil de hacer este problema?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La forma más fácil de resolver este tipo de problemas es: 1. Mire la estequiometría de los reactivos y productos. 2. Determinar el reactivo limitante en…
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Pregunta: 2Fe (s) + 3 Cl 2 (g) ----> 2FeCl 3 (s) ¿Cuánto FeCl 3 (s), en moles, se obtiene cuando 2,00 moles de Cl 2 reaccionan con un exceso de Fe? Obtuve 1,33 moles, pero no sé si es correcto. ¿Cómo es la forma más fácil de hacer este problema?

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