A) 2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s)
Δ H ∘rxn= -1269,8 kJ; Δ S ∘rxn= -364.6 J/K
Calcule el cambio de energía libre para la reacción a 25 ∘C.
B) PCO2 = 0,105 atm
PCCl4 = 0,180 atm
PCOCl2 = 0,760 atm
Considere la siguiente reacción:
CO2( g )+CCl4( g )⇌2COCl2( g ).
Calcule Δ G para esta reacción a 25 ∘C bajo las siguientes condiciones.
ΔG=_____

Question

A) 2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s)
Δ H ∘rxn= -1269,8 kJ; Δ S ∘rxn= -364.6 J/K

Calcule el cambio de energía libre para la reacción a 25 ∘C.

B) PCO2 = 0,105 atm
PCCl4 = 0,180 atm
PCOCl2 = 0,760 atm

Considere la siguiente reacción:
CO2( g )+CCl4( g )⇌2COCl2( g ).
Calcule Δ G para esta reacción a 25 ∘C bajo las siguientes condiciones.

ΔG=_____

Accepted Answer

La ecuación fundamental de la termodinámica para el cambio en energía libre de Gibbs (DeltaG) en función del...

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