2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s) ΔH∘rxn= -1269,8 kJ; ΔS∘rxn= -364,6 J/K Para este problema, suponga que todos los reactivos y productos están en sus estados estándar. Calcular el cambio de energía libre para la reacción a 17 ∘C. Expresa tu respuesta utilizando cuatro cifras significativas. ΔG = _____kJ

ΔHorxn = -1269,8 KJ/mol ΔSorxn = -364,6 J

Resuelto 2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s) ΔH∘rxn= -1269,8 kJ; ΔS∘rxn=

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Pregunta: 2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s) ΔH∘rxn= -1269,8 kJ; ΔS∘rxn= -364,6 J/K Para este problema, suponga que todos los reactivos y productos están en sus estados estándar. Calcular el cambio de energía libre para la reacción a 17 ∘C. Expresa tu respuesta utilizando cuatro cifras significativas. ΔG = _____kJ
2Ca(s)+O2(g) → 2CaO(s)
ΔH∘rxn= -1269,8 kJ; ΔS∘rxn= -364,6 J/K
Para este problema, suponga que todos los reactivos y productos están en sus estados estándar.
Calcular el cambio de energía libre para la reacción a 17 ∘C.
Expresa tu respuesta utilizando cuatro cifras significativas.
ΔG = _____kJ
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
ΔHorxn = -1269,8 KJ/mol ΔSorxn = -364,6 J…
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