Pregunta: 2Al(s) +6HCl(ac)----->2AlCl3(s)+3H2(g) masa molar Al= 26,98 g/mol masa molar HCl= 36,45 g/mol masa molar AlCl3= 133,33 g/mol masa molar H2 = 2,00 g/mol si 35 gramos de cloruro de hidrógeno reaccionan completamente de acuerdo con la ecuación provista y se recolectan 0.60 gramos de hidrógeno, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? redondee a las cifras

2Al(s) +6HCl(ac)----->2AlCl3(s)+3H2(g)

masa molar Al= 26,98 g/mol

masa molar HCl= 36,45 g/mol

masa molar AlCl3= 133,33 g/mol

masa molar H2 = 2,00 g/mol

si 35 gramos de cloruro de hidrógeno reaccionan completamente de acuerdo con la ecuación provista y se recolectan 0.60 gramos de hidrógeno, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? redondee a las cifras significativas correctas para un me gusta y muestre cómo redondeó.

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