28. Usando la ecuación de Nernst para la reducción de O2(g): O2(g) + 4 H+ (aq) +4 e-  2 H2O (l) a calcule el potencial de reducción de O2 a pH = 7 y p(O2) = 0,20 bar (E0 = 1,23 V) A. 0,81 V B. 1,23 V C. 0,82 V D. 1,64 V Por favor, muestre los cálculos. La respuesta correcta debería ser A.

\cdot El potencial de reducción de una reacción puede encontrarse con base en la ecuación de Nerst descri...

Resuelto 28. Usando la ecuación de Nernst para la reducción de

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Pregunta: 28. Usando la ecuación de Nernst para la reducción de O2(g): O2(g) + 4 H+ (aq) +4 e-  2 H2O (l) a calcule el potencial de reducción de O2 a pH = 7 y p(O2) = 0,20 bar (E0 = 1,23 V) A. 0,81 V B. 1,23 V C. 0,82 V D. 1,64 V Por favor, muestre los cálculos. La respuesta correcta debería ser A.
28. Usando la ecuación de Nernst para la reducción de O2(g): O2(g) + 4 H+ (aq) +4 e-  2 H2O (l) a
calcule el potencial de reducción de O2 a pH = 7 y p(O2) = 0,20 bar (E0 = 1,23 V)
A. 0,81 V B. 1,23 V C. 0,82 V D. 1,64 V
Por favor, muestre los cálculos. La respuesta correcta debería ser A.
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Paso 1
$\cdot$ El potencial de reducción de una reacción puede encontrarse con base en la ecuación de Nerst descri...
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